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Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 2/00 Chemie Prüfungsvorbereitung Ionen.md

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+[[Lernhilfe Prüfung Januar 26 M2a.pdf]]
+[[Chemie Vorbereitung PDF 1-1.pdf]]
+[[Chemie Vorbereitung PDF 2-1.pdf]]
+[[L1. Mineralien im wasser]]
+[[Ionenladung Zeichnung]]
+
+## Zusammenfassung
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+Ionenbindungen entstehen wenn ein Nichtmetall sich mit einem Metall bindet z.B. NaCl
+
+Na = 0.93, Cl = 3.16 Elektronegativität
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+Wie man sieht hat Na eine viel kleinere Elektronegativität als Chlor und deswegen nimm Chlor ein Elektron von Na.
+Deswegen ist dann **Na+** und **Cl-**
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+# Lernhilfe Aufgaben
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+### Quantitative Beziehungen (Skript, S.4-9)
+
+... Stoffmengen, Massen und molare Massen ineinander umrechnen
+
+|           | $N_2$    | +   | $2O_2$   | ->  | $2NO_2$  |
+| --------- | -------- | --- | -------- | --- | -------- |
+| M (g/mol) | 28.02    |     | 32       |     | 46.01    |
+| m (g)     | 5g       |     | 5g       |     | 7.189g   |
+| n (mol)   | 0.17 mol |     | 0.15 mol |     | 0.15 mol |
+**Wichtig 1 mol von beliebigen Gas = 24,46 Liter**
+
+... für eine beliebige chemische Reaktion bei einer gegebenen Masse von Edukten oder
+Produkten die benötigten Massen der anderen Reaktanden berechnen
+
+... bei Gasen von den Volumina auf die Stoffmenge und umgekehrt umrechnen
+(Umrechnungsfaktor ist auf dem Konstantenblatt)
+
+... allfällige Mengen an Überschüssen berechnen
+
+... Konzentrationen, Volumen und Stoffmengen ineinander umrechnen
+
+### Ionenbindung (Skript, S.1-17)
+
+... den Unterschied von Mineralwasser und destilliertem Wasser
+Mineralwasser kann Elektrizität leiten wobei destilliertes Wasser das nicht kann. Weil $H_2O$ nicht die Eigenschaft enthält Elektronen aufzunehmen oder abzugeben, wobei die Salze welche die Mineralien im Wasser sind dazu Fähig sind.
+
+... Mineralien als im Wasser gelöste Ionen erkennen
+![[Pasted image 20260113202209.png|400]]
+
+... die Kristallisation als Eigenschaft von Salz(lösungen)
+Es ist Energetisch günstiger Ein gitter aufzubauen
+
+... den Unterschied zwischen schwer und leichtlöslichen Salzen und können diese im
+Experiment erkennen
+
+... die Leitfähigkeit durch Vorhandensein von Ionen erklären
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+... den Zusammenhang zwischen der Leitfähigkeit und der Löslichkeit
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+... den Austausch von Elektronen / das Verneinen der Kovalenzbindung zwischen Metall und
+Nichtmetall mit dem Atombau begründen
+
+... die Anzahl der ausgetauschten Elektronen resp. resultierende Ladung der Ionen inkl.
+Lewisformeln herleiten (für Hauptgruppenelemente)
+
+... die häufigsten Ladungen von Nebengruppenelementen aus dem PSE herauslesen
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+... Bildung des Ionengitters durch Coulombkräfte erklären
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+... die Sprödigkeit von Salzen mit Hilfe des Ionengitters erklären
+
+... die Bildung von mehratomigen Ionen aufzeigen
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+... die Ionennamen der wichtigsten einatomigen und mehratomigen Kationen und Anionen
+auswendig (in Skript angegeben)
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+... das Prinzip hinter der Verhältnisformel
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+... Verhältnisformeln von Summenformeln unterscheiden
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+... Verhältnisformeln für beliebige Salze aufstellen
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+... Salze aufgrund der Verhältnisformeln benennen und umgekehrt
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+... Reaktionsgleichungen der Salzbildung aus den Elementen aufstellen
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+... Reaktionsgleichungen der Kristallisation gelöster Ionen aufstellen
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