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[[2 - Lernhilfe Prüfung Januar 26 SBC.pdf]]
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[[Einführungspraktikum.pdf]]
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[[Wiederholung Vertiefung ZMK.pdf]]
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[[Wiederholung Vertiefung ZMK Aufgaben]]
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# LZ
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## ... die Gefahrensymbole und wissen, was sie bedeuten (neue Version)
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## ... welche Glaswaren bezüglich Genauigkeit für das Abmessen von Flüssigkeiten geeignet sind
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## ... alle Glaswaren im Skript (S.12-13) benennen
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**Anki Lernen**
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## ... die VDWK definieren und mit dem Atombau resp. Kugelwolkenmodell begründen
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Die Van-der-Waals-Kräfte sind Kräfte die durch Temporäre Dipole entstehen und diese Temporären Dipole entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen.
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[]
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| | Methanol | Ethanol | Propan-1-ol | Butan-1-ol | Butan-1,4-diol | Pentan-1-ol | Octan-1-ol |
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| ------------------------- | ------------ | ------------ | ------------ | --------------------- | ------------------ | ------------------ | ------------------ |
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| **Mit Wasser** | Glas 1 | Glas 2 | Glas 3 | Glas 4 | Glas 5 | Glas 6 | Glas 7 |
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| Beobachtung/Anzahl Phasen | Mischbar (1) | Mischbar (1) | Mischbar (1) | Begrenzt mischbar (2) | Mischbar (1) | Nicht mischbar (2) | Nicht mischbar (2) |
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| **Mit Heptan** | Glas 8 | Glas 9 | Glas 10 | Glas 11 | Glas 12 | Glas 13 | Glas 14 |
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| Beobachtung/Anzahl Phasen | Mischbar (1) | Mischbar (1) | Mischbar (1) | Mischbar (1) | Nicht mischbar (2) | Mischbar (1) | Mischbar (1) |
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**Erklärung**
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Kurzkettige Alkohole sind polar und mischen sich gut mit Wasser, aber auch mit Heptan aufgrund hydrophober Wechselwirkungen. Mit zunehmender Kettenlänge nimmt die Mischbarkeit mit Wasser ab, die mit Heptan zu. Butan-1,4-diol ist aufgrund zweier OH-Gruppen gut wasserlöslich, aber schlecht in Heptan löslich.
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| Alkohol | Glas (Wasser) | Mit Wasser: Beobachtung / Anzahl Phasen | Glas (Heptan) | Mit Heptan: Beobachtung / Anzahl Phasen | Erklärung |
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| -------------- | ------------- | --------------------------------------- | ------------- | --------------------------------------- | ------------------------------------------------ |
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| Methanol | Glas 1 | 1 Phase (mischbar) | Glas 8 | 2 Phasen (unlöslich) | Sehr polar; bildet starke H-Brücken. |
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| Ethanol | Glas 2 | 1 Phase (mischbar) | Glas 9 | 2 Phasen (schlecht löslich) | Polar; H-Brücken überwiegen. |
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| Propan-1-ol | Glas 3 | 1 Phase (mischbar) | Glas 10 | 1 Phase (mischbar) | Amphiphil; Alkylrest ermöglicht VdW-Kräfte. |
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| Butan-1-ol | Glas 4 | 2 Phasen (begrenzt löslich) | Glas 11 | 1 Phase (mischbar) | Unpolarer Rest überwiegt; VdW-Kräfte dominieren. |
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| Butan-1,4-diol | Glas 5 | 1 Phase (gut löslich) | Glas 12 | 2 Phasen (unlöslich) | Sehr polar durch zwei OH-Gruppen. |
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| Pentan-1-ol | Glas 6 | 2 Phasen (unlöslich) | Glas 13 | 1 Phase (mischbar) | Unpolar; lange C-Kette führt zu VdW-Kräften. |
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| Octan-1-ol | Glas 7 | 2 Phasen (unlöslich) | Glas 14 | 1 Phase (mischbar) | Stark unpolar; dominiert durch VdW-Kräfte. |
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[[Wiederholung Vertiefung ZMK.pdf]]
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![[Pasted image 20251223085852.png]]
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**WICHTIG**
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![[Pasted image 20251223090257.png]]
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![[Pasted image 20251223091147.png]]
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[[Wiederholung Vertiefung ZMK.pdf]]
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![[Pasted image 20251202081326.png]]
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Die Linien zwischen den Molekülen sind ZMK und die Linien zwischen den einzelnen Atomen sind Bindungskräfte.
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![[Pasted image 20251202082017.png]]
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Je mehr Elektronen/Atome desto höher der Siedepunkt.
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Je weniger Elektronen/Atome desto tiefer der Siedepunkt.
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Je grösser die Fläche des Moleküls desto höher der Siedepunkt
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Je mehr C-Atome umso höher der Siedepunkt
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Je mehr H-Atome umso höher der Siedepunkt
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Je mehr Atome umso höher der Siede punkt
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![[Pasted image 20251202082806.png]]
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1. CH4: 10 Elektronen
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2. C2H6: 18 Elektronen
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3. C3H8: 26 Elektronen
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4. C4H10: 34 Elektronen
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5. C5H12: 42 Elektronen
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6. C6H14: 50 Elektronen
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7. C7H16: 58 Elektronen
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8. C8H18: 66 Elektronen
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9. C9H20: 74 Elektronen
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10. C10H22: 82 Elektronen
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![[Pasted image 20251202083305.png]]
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Petan: 42
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2-Methyl-butan: 42
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2,2-Dimethyl-propan: 42
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![[Pasted image 20251202083611.png]]
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-269°C: He 2e-
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-196°C: N2 14e-
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-188°C: F2 18e-
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+77°C: CCl4 74e-
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![[Pasted image 20251202084238.png]]
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Methanol: 18
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Ethanol: 26
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Propan-1-ol: 34
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Butan-1-ol: 42
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Pentan-1-ol: 50
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Hexan-1-ol: 58
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Heptan-1-ol: 66
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Octan-1-ol: 74
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![[Pasted image 20251202085220.png]]
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![[Pasted image 20251223090926.png]]
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- Gleiche Anzahl e-
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- Eventuell liegt es an der Oberfläche > Ethan Methan haben etwa gleiche Oberfläche
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- Es liegt an der OH Bindung
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![[Pasted image 20251202091848.png]]
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![[Pasted image 20251223091628.png]]
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E-: 26, 26, 24
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H-Brücken: Keine H-Brücken, 2 negative Halbrücken und 1 positive Halbbrücke somit 1 H-Brücke, 2 negative Halbrücken und 0 postive Halbrücken somit keine H-Brücken
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| Anzahl e- | H-Bücken |
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| --------- | -------- |
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| 26 | 0 |
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| 26 | |
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| 24 | |
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Ja, dass Ethanol am höchsten da an meisten e-
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=>VdWK und eine H-Brücke
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Nein, dass Acetaidehyd höher ist Propan trotz weniger e-
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e- => schwächere VdWK
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=> Dipol/ Dipol Kräfte
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![[Pasted image 20251223092513.png]]
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- 1.
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