diff --git a/.obsidian/workspace.json b/.obsidian/workspace.json
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index 2028678..b8d4544 100644
--- a/Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Chemie 3 Notizen.md	
+++ b/Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Chemie 3 Notizen.md	
@@ -15,4 +15,15 @@ Wasserfreies $CaCl_2$:  $DeltaH_{slov} = -185kJ/FU$
 $CaCl_2*6H_2O: H_{solv}=+$
 
 
-Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
\ No newline at end of file
+Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
+
+# Einleitung der Metalle
+- Edelmetalle: $Ag, Au, Pb$
+			'edel' -> Edelgas -> reaktionsträge
+			keine Reaktion mit Sauerstoff
+- Halbedelmetalle: $Cu, Pb$
+			langsame Reaktion mit $O_2$ -> Oxidation
+- Unedelmetalle: $Na, Li$
+			sofortige Reaktion mit $O_2$
+- Leichtmetalle: $Al, Mg$
+- Schwermetalle $Hg, Pb, Ni$
\ No newline at end of file
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Binary files /dev/null and b/Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Metallbindung.pdf differ