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"Schule/Geografie/Schuljahr 2/03 Wetterkunde, Meteorologie/Entwicklung der Atmospähre.pdf",
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"Schule/Musik/Musik Graph.md",
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"Schule/Informatik/Schuljahr 2/SQL-Befehle.md",
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"Schule/Biologie/Schuljahr 2/Atmung/Atemstörungen.md",
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"Schule/Biologie/Schuljahr 2/Atmung/Atemstörungen.md",
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@@ -208,21 +245,11 @@
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"Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Ionenbindungen Dossier S.27.md",
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"Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Ionenbindungen Dossier S.27.md",
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"Schule/Deutsch/Schuljahr 2/Aufgaben Gramm.md",
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"Schule/Mathe/Schuljahr 2/Ganzzahlige Potenzen/Mathe 10 Vorbereitung Ganzzahlige Potenzen.md",
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"Schule/Mathe/Schuljahr 2/Ganzzahlige Potenzen/Mathe 10 Vorbereitung Ganzzahlige Potenzen.md",
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"Schule/Chemie SPF/Schuljahr 2/3 Chemie SPF Thema/Reaktionsgleichung Laborpraxis.md",
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"Schule/Chemie SPF/Schuljahr 2/3 Chemie SPF Thema/Reaktionsgleichung Laborpraxis.md",
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"Schule/Chemie SPF/Schuljahr 2/3 Chemie SPF Thema/Die Skelett-Formel.md",
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"Schule/Chemie SPF/Schuljahr 2/3 Chemie SPF Thema/Die Skelett-Formel.md",
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"Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Chemie 3 Notizen.md",
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"Schule/Mathe/Schuljahr 2/Ganzzahlige Potenzen/().md",
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"Schule/Mathe/Schuljahr 2/Stereometrie/09 Mathe Stereometrie Testvorbereitung.md",
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"Schule/Geografie/Schuljahr 2/02 Gesteine/Glaziale Arbeit.md",
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"Schule/Geografie/Schuljahr 2/02 Gesteine/Glaziale Arbeit.md",
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"Schule/Geografie/Schuljahr 2/02 Gesteine/00 OneNote Bilder 02 Gesteine.md",
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Binary file not shown.
Binary file not shown.
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@@ -16,3 +16,14 @@ $CaCl_2*6H_2O: H_{solv}=+$
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Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
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Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
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# Einleitung der Metalle
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- Edelmetalle: $Ag, Au, Pb$
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'edel' -> Edelgas -> reaktionsträge
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keine Reaktion mit Sauerstoff
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- Halbedelmetalle: $Cu, Pb$
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langsame Reaktion mit $O_2$ -> Oxidation
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- Unedelmetalle: $Na, Li$
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sofortige Reaktion mit $O_2$
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- Leichtmetalle: $Al, Mg$
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|
- Schwermetalle $Hg, Pb, Ni$
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Binary file not shown.
Binary file not shown.
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Reference in New Issue
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