[[Chemie Vorbereitung PDF 2-1.pdf]]
wir haben wasser getrunken. (script Nummer 1.)
2. Drei ausgewählte Eigenschaften von Salz(lösung)en 2.1 Kristallisation Experiment: Zwei verschiedene Mineralwässer wurden in je eine Kristallisierschale gegeben. 
Das Wasser wurde im Trockenschrank bei 140°C vollständig verdampft.

# Beobachtung :
- **Eptinger**: "klumpig "  --> weisse feine Nadeln
	  Sulfatgehalt hoch, Sulfatartige Struktu
- **Rhäzunzer**: "Pilzgewebe" --> Schneeflockig
### **Auswertung:** 
Unterschiedliche Mineralien bilden unterschidliche Kristalle.
### **Aufgabe**: 
Wie erklären Sie sich die Bildung der Kristalle?
	die in Mineralwasser gelösten Teilchen tragen Ladungen. Wenn das Wasser
	verdunstet, ziehen sich diese an und bilden einen festoff (Kristall)

## Experiment 1
**Beobachtung:** Für unsere Augen erscheinen die folgenden Salze entweder „wasserlöslich“ oder „nicht wasserlöslich“

| Name                    | Formel   | wasserlöslich | nicht wasserlöslich |
| ----------------------- | -------- | ------------- | ------------------- |
| Kupfersulfat            | $CuSO₄$  | X             |                     |
| Calciumsulfat (Gips)    | $CaSO_4$ |               | X                   |
| Calciumcarbonat (Kalk)  | $CaCO₃$  |               | X                   |
| Natriumhydrogencarbonat | $NaHCO₃$ | X             |                     |

## Experiment 2

Die wässrigen Lösungen der obigen Salze werden auf ihre elektrische Leitfähigkeit hin überprüft. Ebenso wird eine Probe von Leitungswasser und entmineralisiertem Wasser untersucht.

| Name                           | Elektrisch leitfähig |
| ------------------------------ | -------------------- |
| Entmineralisiertes Wasser      | Nein                 |
| Leitungswasser                 | Ja                   |
| Kupfersulfat-Lösung            | Ja                   |
| Calciumsulfat (Gips)-Lösung    | Nein                 |
| Calciumcarbonat (Kalk)-Lösung  | Ja                   |
| Natriumhydrogencarbonat-Lösung | Ja                   |