1.6 KiB
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Lösungsvorgang
- Anlagerung Wasser-Moleküle setzen Energie frei
- Die Ionen des Gitter können diese Energie aufnehmen dadurch erhöht sich ihre Zitterbewegung
- Zitterbewegung wird so gross, dass sich die Ionen gegen die Anziehung der Gegen-Ionen aus dem Gitter herauslösen können
- Gitterenergie Delta H muss aufgewendet werden
- Die freien Ionen werden vom Wassermolekül umgeben und Energie wird freigesetzt
- Hydration, Hydrationsenthalpie Delta H hydr
Bildung von Salzhydraten ist enthalpisch günsitig
Wasserfreies Calciumchlorid löst sich exotherm, Calciumchlorid-Hexahydrat jedoch endotherm. Wie erklären Sie sich diese Tatsache?
Dies ist so weil das Salz sich schon im Hydrat gelöst hat und somit wird nicht so viel Energie frei vergleichsweise wenn das Salz in der Gitterstruktur ist.
Wasserfreies CaCl_2: DeltaH_{slov} = -185kJ/FU
CaCl_2*6H_2O: H_{solv}=+
Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat (CaCl_2*6H_20) bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
Einleitung der Metalle
- Edelmetalle:
Ag, Au, Pb'edel' -> Edelgas -> reaktionsträge keine Reaktion mit Sauerstoff - Halbedelmetalle:
Cu, Pblangsame Reaktion mitO_2-> Oxidation - Unedelmetalle:
Na, Lisofortige Reaktion mitO_2 - Leichtmetalle:
Al, Mg - Schwermetalle
Hg, Pb, Ni