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Lernhilfe Prüfung Januar 26 M2a.pdf Chemie Vorbereitung PDF 1-1.pdf Chemie Vorbereitung PDF 2-1.pdf L1. Mineralien im wasser Ionenladung Zeichnung
Zusammenfassung
Ionenbindungen entstehen wenn ein Nichtmetall sich mit einem Metall bindet z.B. NaCl
Na = 0.93, Cl = 3.16 Elektronegativität
Wie man sieht hat Na eine viel kleinere Elektronegativität als Chlor und deswegen nimm Chlor ein Elektron von Na. Deswegen ist dann Na+ und Cl-
Lernhilfe Aufgaben
Quantitative Beziehungen (Skript, S.4-9)
... Stoffmengen, Massen und molare Massen ineinander umrechnen
N_2 |
+ | 2O_2 |
-> | 2NO_2 |
|
|---|---|---|---|---|---|
| M (g/mol) | 28.02 | 32 | 46.01 | ||
| m (g) | 5g | 5g | 7.189g | ||
| n (mol) | 0.17 mol | 0.15 mol | 0.15 mol | ||
| Wichtig 1 mol von beliebigen Gas = 24,46 Liter |
... für eine beliebige chemische Reaktion bei einer gegebenen Masse von Edukten oder Produkten die benötigten Massen der anderen Reaktanden berechnen
... bei Gasen von den Volumina auf die Stoffmenge und umgekehrt umrechnen (Umrechnungsfaktor ist auf dem Konstantenblatt)
... allfällige Mengen an Überschüssen berechnen
... Konzentrationen, Volumen und Stoffmengen ineinander umrechnen
Ionenbindung (Skript, S.1-17)
... den Unterschied von Mineralwasser und destilliertem Wasser
Mineralwasser kann Elektrizität leiten wobei destilliertes Wasser das nicht kann. Weil H_2O nicht die Eigenschaft enthält Elektronen aufzunehmen oder abzugeben, wobei die Salze welche die Mineralien im Wasser sind dazu Fähig sind.
... Mineralien als im Wasser gelöste Ionen erkennen !Pasted image 20260113202209.png
... die Kristallisation als Eigenschaft von Salz(lösungen) Es ist Energetisch günstiger Ein gitter aufzubauen
... den Unterschied zwischen schwer und leichtlöslichen Salzen und können diese im Experiment erkennen
... die Leitfähigkeit durch Vorhandensein von Ionen erklären
... den Zusammenhang zwischen der Leitfähigkeit und der Löslichkeit
... den Austausch von Elektronen / das Verneinen der Kovalenzbindung zwischen Metall und Nichtmetall mit dem Atombau begründen
... die Anzahl der ausgetauschten Elektronen resp. resultierende Ladung der Ionen inkl. Lewisformeln herleiten (für Hauptgruppenelemente)
... die häufigsten Ladungen von Nebengruppenelementen aus dem PSE herauslesen
... Bildung des Ionengitters durch Coulombkräfte erklären
... die Sprödigkeit von Salzen mit Hilfe des Ionengitters erklären
... die Bildung von mehratomigen Ionen aufzeigen
... die Ionennamen der wichtigsten einatomigen und mehratomigen Kationen und Anionen auswendig (in Skript angegeben)
... das Prinzip hinter der Verhältnisformel
... Verhältnisformeln von Summenformeln unterscheiden
... Verhältnisformeln für beliebige Salze aufstellen
... Salze aufgrund der Verhältnisformeln benennen und umgekehrt
... Reaktionsgleichungen der Salzbildung aus den Elementen aufstellen
... Reaktionsgleichungen der Kristallisation gelöster Ionen aufstellen