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Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Chemie 3 Notizen.md
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@@ -15,4 +15,15 @@ Wasserfreies $CaCl_2$: $DeltaH_{slov} = -185kJ/FU$
$CaCl_2*6H_2O: H_{solv}=+$
Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
Weil die Ionen im Gitter des Calciumchlorid-Hexahydrat $(CaCl_2*6H_20)$ bereits teilweise hydratisiert sind, wird beim Lösen dieses Salzes weniger Hydrationsengergie frei als beim Lösen des wasserfreien Calciumchlorids. Beim wasserhaltigen Salz ist die Hydrationsengergie kleiner als die Gitterengerige, der Lösevorgang verläuft endotherm; beim wasserfreien Salz ist es gerade umgekehrt.
# Einleitung der Metalle
- Edelmetalle: $Ag, Au, Pb$
'edel' -> Edelgas -> reaktionsträge
keine Reaktion mit Sauerstoff
- Halbedelmetalle: $Cu, Pb$
langsame Reaktion mit $O_2$ -> Oxidation
- Unedelmetalle: $Na, Li$
sofortige Reaktion mit $O_2$
- Leichtmetalle: $Al, Mg$
- Schwermetalle $Hg, Pb, Ni$

BIN
Schule/Chemie/Schuljahr 2/Chemie 3/Metallbindung.pdf Normal file
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