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Wiederholung Vertiefung ZMK.pdf
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Die Linien zwischen den Molekülen sind ZMK und die Linien zwischen den einzelnen Atomen sind Bindungskräfte.
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Je mehr Elektronen/Atome desto höher der Siedepunkt. Je weniger Elektronen/Atome desto tiefer der Siedepunkt. Je grösser die Fläche des Moleküls desto höher der Siedepunkt
Je mehr C-Atome umso höher der Siedepunkt Je mehr H-Atome umso höher der Siedepunkt Je mehr Atome umso höher der Siede punkt
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- CH4: 10 Elektronen
- C2H6: 18 Elektronen
- C3H8: 26 Elektronen
- C4H10: 34 Elektronen
- C5H12: 42 Elektronen
- C6H14: 50 Elektronen
- C7H16: 58 Elektronen
- C8H18: 66 Elektronen
- C9H20: 74 Elektronen
- C10H22: 82 Elektronen
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Petan: 42 2-Methyl-butan: 42 2,2-Dimethyl-propan: 42
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-269°C: He 2e- -196°C: N2 14e- -188°C: F2 18e- +77°C: CCl4 74e-
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Methanol: 18 Ethanol: 26 Propan-1-ol: 34 Butan-1-ol: 42 Pentan-1-ol: 50 Hexan-1-ol: 58 Heptan-1-ol: 66 Octan-1-ol: 74
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- Gleiche Anzahl e-
- Eventuell liegt es an der Oberfläche > Ethan Methan haben etwa gleiche Oberfläche
- Es liegt an der OH Bindung
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E-: 26, 26, 24 H-Brücken: Keine H-Brücken, 2 negative Halbrücken und 1 positive Halbbrücke somit 1 H-Brücke, 2 negative Halbrücken und 0 postive Halbrücken somit keine H-Brücken
| Anzahl e- | H-Bücken |
|---|---|
| 26 | 0 |
| 26 | |
| 24 | |
| Ja, dass Ethanol am höchsten da an meisten e- | |
| =>VdWK und eine H-Brücke |
Nein, dass Acetaidehyd höher ist Propan trotz weniger e- e- => schwächere VdWK => Dipol/ Dipol Kräfte
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